氫氧化鈣加熱分解

氫氧化鈣

氫氧化鈣

氫氧化鈣

氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。又名消石灰。氫氧化鈣具有堿的通性,是一種強堿。氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強(金屬活動性:鈣>鈉),但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多,所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。 簡介

氫氧化鈣qing yang hua gai

分子結構圖

產品名稱: 氫氧化鈣

顏色:白色粉末狀固體.

溶解性:微溶于水。 放出少量的熱

大多數固體物質溶于水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質,溶解時有放熱現象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如Ca(OH)2等。

腐蝕性:小

酸堿性:呈堿性

氫氧化鈣

其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用,雖然程度上不如氫氧化鈉重,但也能引起噴嚏和咳嗽,和堿一樣能使脂肪乳化,從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、

刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時,可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧,在胸廓處涂芥末膏;當落入眼內時,可用流水盡快沖洗,再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗,然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官,穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡,并涂含油脂的軟膏,以防止粉塵吸入。

包裝儲運

用內襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝,每袋凈重25kg。應貯存在干燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時,可用水,砂土或一般滅火器撲救。物理性質 細膩的白色粉末。相對密度2.24。在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油,微溶于水,不溶于醇,有強堿性,對皮膚、織物、器皿等物質有腐蝕作用。它的水溶液俗稱石灰水。

水中溶解度隨溫度升高而降低

0℃ 0.18g 10℃0.17g

熟石灰溶解度曲線

20℃0.16g

30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g

60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g

90℃0.08g 100℃0.07g

質量標準 美國軍用標準 O-C-110C (1984)

分子量 74.09

結構式 Ca(OH)2消耗定額 石灰消化法

石灰石(CaCO3 98%) 1.35

焦炭 0.18

化學性質

氫氧化鈣能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應,生成碳酸鹽和水。

氫氧化鈣能跟某些酸反應,生成鹽和水。

氫氧化鈣能和某些鹽反應,生成生成另一種堿和另一種鹽。 其他相關

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日本 石灰消化法

生石灰(CaO 100%) 0.840

主要化學方程式有:

1.氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉:

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,這個反應可以用來制取少量燒堿。

2.氫氧化鈣和二氧化碳的反應

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應,墻會“冒汗”就是因為生成了水H2O,墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3,在鄉下有時為了使墻更快變硬,就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(點燃)CO2)。這個反應也是檢驗CO2的方程式,氣體通入石灰水變渾濁的是CO2)。

3.不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O+NaOH

4.工業上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應也是工業上制取大量CO2的方法,一式二用)

工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,所以工人更愿意在夏天制石灰漿,這樣溫度高時溶進水的熟石灰少,可制得更多石灰漿,此反應放出大量熱量) 石灰漿(石灰漿,熟石灰即Ca(OH)2被抹在墻上,與CO2反應后變硬 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

5.氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式:NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式:

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

7.硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式:

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此過程最好在加熱條件下反應)

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(條件是高溫)

8.氫氧化鈣具有堿的通性,是一種強堿,由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多,所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性,改良土壤結構,很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥,是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質,也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性,有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣,也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。

氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中,或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知,鮮為人知的是制糖工業中也發生這個反應:在制糖過程中要用氫氧化鈣來中

和糖漿里的酸,然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去,這樣才能減少糖的酸味。

9.如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳,會發現溶液先渾濁后澄清,這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[CaCO3]繼續反應生成碳酸氫鈣。

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的,所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁,因為碳酸氫鈣受熱分解,生成白色沉淀物碳酸鈣。

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

10.氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中,因為雖然二氧化硅化學性質穩定,但是會與強堿反應,如NaOH,KOH,RbOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2。 如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中,會發生如下反應: Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

而硅酸鈣會沉淀在瓶塞上,導致瓶子打不開,所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。

11.制取氫氧化鈣:H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記!沒有沉淀符號的)

12.初中需掌握的并不多:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

13.氫氧化鈣還可以與氯氣反應,生成漂白劑

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

其中Ca(ClO)2具有漂白作用,這個是高一才會學到的

臨床應用

氫氧化鈣的臨床應用,主要應用于下面三方面:

第一,活髓切斷術,活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓,保存安康的根部牙髓及牙髓的生機,維持了乳牙牙根的正常吸收和零落,促進年輕恒牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二,根尖誘導成形術,當年輕恒牙的牙根尚處于發育階段的時分,由于某種緣由,如齲齒、畸形、外傷等,使牙髓壞死,牙根中止發育,致使根尖呈開放狀態。關于此類患牙的治療,曾使口腔科醫生感到十分棘手,由于根管腔大,用常規擴挫根管的辦法,要到達徹底的清創是十分艱難的,若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

本世紀六十年代以來,國外在這方面作了大量的研討工作,改動了過去單純機械充填的辦法,而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑,取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成,使之封鎖,然后再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的制劑。

第三,蓋髓術,是用藥物直接掩蓋暴露的牙髓,以促進牙髓愈合和修復的治療,通常適用于安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣制劑在臨床上的效果已被公認。

溶解度解析

大多數固體物質溶于水時吸收熱量,根據平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質,溶解時有放熱現象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如氫氧化鈣等。 對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物

〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

系統解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個過程。首先固體離子化合物與水親和發生溶劑化作用(可簡單的認為離子化合物先以“分子”的形式進入溶劑中),然后這些已進入溶劑的“分子”發生電離作用形成離子。

過程1(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。

我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發生過程2(即電離過程):

Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O )n2+ + 2 OH-

由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大,它包含于過程1中,超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響,故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動,故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

氫氧化鈣

氫氧化鈣(灰鈣粉),精細鈣業氫氧化鈣uw 氫氧化鈣溶解度 用途 化學

式 實驗取氫氧化鈣 氫氧化鈣(灰鈣粉)別名俗稱

1. 別名:消石灰,熟石灰

2. 主要成分:Ca(OH)2,分子量約為74.10

3. 生產方法:由氧化鈣即生石灰加水消化后干燥、過篩、風選(或分級粉碎)而得成品。

4. 物化物性:微細的白色粉末,呈強堿性。置于空氣中逐漸吸收二氧化碳而變成碳酸鈣。微溶于水,能溶

于酸中。密度22.4g/cm3,其澄清的水溶液是無色無嗅的堿性透明液體,pH值12.4。

氫氧化鈣(灰鈣粉)實驗的制取

取一小塊生石灰(CaO),放入燒杯內,加入少量水,觀察發生的現象,并用手觸摸燒杯外壁。再加較多

的水,觀察它的溶解情況。

氧化鈣和水反應,放出熱量,生成物是氫氧化鈣。氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。

CaO+H2O→Ca(OH)2

氫氧化鈣的物理性質

氫氧化鈣是白色粉末狀,微溶于水,它的水溶液稱為石灰水,對衣服、皮膚有腐蝕作用。

氫氧化鈣的化學性質

1.氫氧化鈣和酸堿指示劑的作用

石灰水能使紫色的石蕊試液變成藍色;使無色的酚酞試液變成紅色。

2.氫氧化鈣和某些非金屬氧化物的反應

二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁,這是因為生成了白色的碳酸鈣沉淀。

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

利用這個反應可以鑒定什么物質的存在?

3.氫氧化鈣能和酸發生中和反應

鹽酸、稀硫酸都能使滴入酚酞的石灰水的紅色逐漸消失,這說明發生了以下化學反應。

2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O

4.氫氧化鈣能和某些鹽發生反應

往碳酸鈉溶液中滴入石灰水,會出現白色沉淀。

Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH

工業上曾用Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH的反應制取氫氧化鈉。

往氯化鐵溶液中滴入石灰水會出現紅褐色沉淀。

2FeCl3+3Ca(OH)2→2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氫氧化鈣的用途

氫氧化鈣在工農業生產上的用途廣,工業上用它制造漂白粉,建筑業上用它配制“三合土”(由石灰、粘土、砂子混合而成)。用熟石灰和硫黃共煮制成的“石硫合劑”,用熟石灰和膽礬配制而成的“波爾多液”是農業上

常用的、很有效的殺菌劑。農業上還用熟石灰來降低土壤的酸性。

氫氧化鈣溶解度 用途 化學式

氫氧化鈣(灰鈣粉)[Ca(OH)2]俗稱熟石灰或消石灰,是建筑業不可缺少的材料.氫氧化鈣是白色粉末狀,微溶于水,它的水溶液稱為石灰水,對衣服、皮膚有腐蝕作用氫氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱,可以說是一種中強性堿,這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性,改良土壤結構,很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥,是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質,也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性,有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的

二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣,也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。 氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中,或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知。鮮為人知的是制糖工業中也發生這個反應:在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸,然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去,這樣才能減少糖

的酸味。

氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉:

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,這個反應可以用來制取小量燒堿

氫氧化鈣

氫氧化鈣

1305-62-0 CAS號:

氫氧化鈣 英文名稱: Calcium hydroxide

英文同義詞: calvit;limbux;limoid;Ca(OH)2;biocalc;Edelwit;Kemikal;

Trulime;bellmine;limemilk

中文名稱: 氫氧化鈣

中文同義詞: 熟石灰;消石灰;苛石灰;農用石灰;氫氧化鈣;氫氧化鈣;石灰,

氧化鈣;熟(消)石灰;石灰漿,石灰乳;消石灰,熟石灰

CBNumber: CB9853016

分子式: CaH2O2

分子量: 74.09

MOL File: 1305-62-0.mol

氫氧化鈣 化學性質

熔點 : 580 °C

沸點 : 2850 °C

2.24 g/mL at 25 °C(lit.)

Store at RT.

1.65 g/L (20 oC)

Air Sensitive

14,1673

Stable. Incompatible with strong acids.

1305-62-0(CAS DataBase Reference) 密度 : 儲存條件 : 水溶解性 : 敏感性 : Merck : 穩定性: CAS 數據庫: NIST化學物質信息: Calcium dihydroxide(1305-62-0)

EPA化學物質信息: Calcium hydroxide (Ca(OH)2)(1305-62-0)

安全信息

危險品標志 : Xi,C

41-34

26-39-45-36/37/39-27

3262

1

EW2800000

34 危險類別碼 : 安全說明 : 危險品運輸編號 : WGK Germany : RTECS號: F :

PackingGroup : III

1305-62-0(Hazardous Substances Data) 毒害物質數據: 氫氧化鈣 MSDS

氫氧化鈣 性質、用途與生產工藝

水中溶解度(g/100ml)

不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數:

0.189g/0℃;0.182g/10℃;0.173g/20℃;0.16g/30℃;0.141g/40℃

0.121g/60℃;8.6×10-2/80℃;7.6×10-2/90℃

鑒別試驗

將試樣與3~4倍量的水混合,形成均勻的糊狀物,靜置澄清后,其透明的上清液對石蕊呈堿性。 取試樣1g與20ml水混合,加足夠的醋酸以形成溶液,其鈣鹽試驗(IT-10)呈陽性。

含量分析

精確稱取試樣約1.5g,移入一燒杯,逐漸加人稀鹽酸試液(TS-117)30ml。

待完全溶解后,移入一500ml容量瓶中,充分沖洗燒杯,洗液并入容量瓶中,再用水稀釋至刻度, 混勻。取此液50.0ml于適當的容器內,加水50.0ml。在攪拌下(最好用磁性攪拌器),

經50ml滴定管加入0.05mol/L EDTA二鈉約30ml,再加15ml氫氧化鈉試液(TS-224)和

300mg羥基萘酚藍指示劑,繼續滴定至藍色終點。

每mL 0.05mo1/L EDTA二鈉相當于氫氧化鈣3.705mg。

毒性

ADI不作限制性規定(FAO/WHO,2001).

LD507300mg/kg(小鼠,經口)。

有腐蝕性,比生石灰弱。

GRAS (FDA,§182.1205,§184.1205,2000)。

毒性

其粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用,能引起噴嚏和咳嗽,和堿一樣能使脂肪皂化,

從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。

最高容許濃度為5 mg/m3。吸入粉塵時,可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧,在胸廓處涂芥末膏; 當落入眼內時,可用流水盡快沖洗,再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗,

然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官,穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、 密閉防塵眼鏡,并涂含油脂的軟膏,以防止粉塵吸入。

使用限量

GB 2760—96:加工助劑,GMP。

FAO/WHO(1984):奶油和乳清奶油,2g/kg(僅用于調節Ph值,以無水物計);

葡萄汁及其濃汁(以物理方法防腐者)、配制嬰兒食品、食用酪蛋白酸鹽,按GMP。

日本規定的最高用量為1.84%(鈣1%)。

食品添加劑最大允許使用量最大允許殘留量標準

添加劑中文允許使用該種添加劑的食添加劑功能 最大允許使用量最大允許殘留量(g/kg)

名稱

氫氧化鈣

氫氧化鈣

氫氧化鈣

氫氧化鈣 品中文名稱 食品 (g/kg) 食品工業用加工/ 助劑 一般應在制成最后成品之 前出去,有規定食品中殘留孕產婦(乳母)配方食品 酸度調節劑 嬰兒配方食品、較大嬰兒酸度調節劑 和幼兒配方食品 乳粉(包括加糖乳粉)和酸度調節劑

奶油粉及其調制產品 按生產需要適量 使用 按生產需要適量 使用 按生產需要適量 使用

化學性質

細膩的白色粉末

用途

用于制漂白粉、硬水軟化劑和自來水消毒澄清劑及建筑工業等

用途

用于制藥??勺飨鹉z、石油工業添加劑,用于潤滑油中可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。還可作硬水劑、制酸劑等。

用途

用作分析試劑、二氧化碳吸收劑,也用于有機合成

用途

用于制漂白粉、硬水軟化劑、脫毛劑、消毒劑、止酸劑、收斂劑和各種鈣鹽

生產方法

石灰消化法將石灰石在煅燒成氧化鈣后,經精選與水按1:(3~3.5)的比例消化,生成氫氧化鈣料液經再經離心脫水,于150~300℃下干燥,再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。其

CaCO3→CaO+CO2↑

CaO+H2O→Ca(OH)2

類別

農藥

毒性分級

低毒

急性毒性

口服-大鼠 LD50: 7340 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 7300 毫克/公斤

刺激數據

眼睛-兔 10 毫克 重度

可燃性危險特性

不燃, 但為公害塵

儲運特性

庫房低溫通風干燥

滅火劑

水, 二氧化碳, 泡沫, 干粉 職業標準

TWA 5 毫克/立方米

氫氧化鈣

氫 氧 化 鈣 的 性 質

1.Ca(OH)2的俗稱是( )

A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石

2.下列各組物質屬于同種物質的是( )

A、燒堿、火堿、苛性鈉 B、大理石、石灰石、金剛石

C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氫、鹽酸、氫氯酸

3.長時間暴露在空氣中,溶液質量會減少的是( )

A、濃硫酸 B、氫氧化鈣溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化鈉溶液

4.長時間暴露在空氣中,固體質量不會增加的是( )

A、濃硫酸 B、氫氧化鈣固體 C、木炭 D、氧化鈣

5.下列物質可用于改良酸性土壤的是( )

A、生石灰 B、燒堿 C、硫酸 D消石灰

6.下列物質的用途中不正確的是( )

A、利用熟石灰降低土壤的堿性 B、建筑上利用熟石灰制三合土

C、氫氧化鈉可用于制造肥皂 D、利用固體氫氧化鈉干燥氫氣

7.能將燒堿溶液和澄清石灰水區分開來的是( )

A、石蕊試劑 B、碳酸鉀溶液 C、氧化鐵 D、硝酸銀溶液

8.碳酸鈉溶液中滴入石灰水后,出現的現象是( )

A、紅褐色的沉淀 B、藍色的沉淀 C、白色的沉淀 D、冒出小氣泡

9.下列反應要借助酸堿指示劑,才能判斷二者發生反應的是( )

A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸

C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸

10.在氫氧化鈣的飽和溶液中,加入下列物質不能使溶液的堿性有明顯改變的是( )

A.通入CO2 B.加入生石灰C.加入HCl D.加入CuSO4溶液

11.在袋裝餅干的包裝中,常裝一小包干燥劑,該干燥劑的主要成分是( )

A、石灰石 B、熟石灰 C、生石灰 D、燒堿

12.下列物質中,與水能發生化學反應,且同時放出熱量的是( )

A.濃硫酸 B.生石灰 C.氫氧化鈉固體 D.食鹽

13.下列化學方程式中符合題意,且書寫正確的是( )

A.用硫酸除去鐵釘表面的鐵銹:FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O

B.醫療上用氫氧化鎂中和過多胃酸:Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4+2H2O

C.實驗室制備二氧化碳:CaCO3 + H2SO4= CaSO4 + CO2 + H2O

D.氫氧化鈉與稀鹽酸反應:NaOH + HCl = NaCl + H2O

1

14.下列各組物質間是否發生反應,需要借助酸堿指示劑來判斷的是( )

A.碳酸鈉和稀鹽酸 B.氧化鐵和稀鹽酸

C.氧化鈣和水 D.氫氧化鈣溶液和稀鹽酸

15.下列物質露置空氣中一段時間,溶液中溶質的種類和質量分數均會發生變化

的是( )

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.食鹽溶液

16.只用一種試劑就能區分稀鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水,這種試劑是( )

A.無色酚酞試液 B.石蕊試液 C.氯化鐵溶液 D.氫氧化鈉溶液

17.下列各溶液中能跟石灰水反應,但沒有明顯現象的是( )

A.稀鹽酸 B.氯化鐵溶液 C.硫酸銅 D.酚酞試液

18.下列物質能用于治療胃酸過多的藥品的是( )

A、NaOH B、Ca(OH)2 C、Al(OH)3 D、CO2

19.氫氧化鈣的化學式_________,俗名:_____________、_____________

20.氫氧化鈣是_______色________態,________溶于水。

21.用石灰漿新抹的墻往往會“變潮(或冒汗)”,日久則變硬,其原因是(用化

學方程式表示):_________________________________________。

22.為什么實驗室檢驗CO2用氫氧化鈣溶液,而吸收CO2用氫氧化鈉溶液?

_________________________________________________________________

23.氫氧化鈣的用途:______________、______________

24.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣__________________________________氧化鈣俗稱________,氧化鈣與水反應____(“會”“不會”)放出大量的熱

25.小強在實驗室里做實驗時,拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末,進行如下實驗:

(1)取氫氧化鈣粉末溶于足量水中,有現象出現,小強判斷

該藥品已變質。

(2

26.圖5是小慶同學歸納的幾種含鈣化合物的知識網絡圈,請根據該 圖回答

(1)屬于堿的是

(2)可作食品干燥劑的是 。

(3)可以用于改良酸性土壤的是______________________。

(4)寫出圖中涉及的化學反應方程式___________________________________、 ______________________________、_______________________________。 2

氫氧化鈣MSDS

一、 理化特性:

二、 危險性概述:

1、 危險性類別:腐蝕性/刺激性

2、 GHS-分類:皮膚刺激(類別2);嚴重眼睛損傷(類別1);特異性靶器官

系統毒性(一次接觸)(類別3);呼吸系統急性水生毒性(類別3)。 3、 圖標或危害標志

警示詞 危險

4、 危險信息:造成皮膚刺激;造成嚴重眼損傷;可能引起呼吸道刺激;

對水生生物有害。

5、 預防措施:避免吸入粉塵/煙/氣體/煙霧/蒸氣/噴霧; 操作后徹底清

潔皮膚;只能在室外或通風良好之處使用;避免釋放到環境中;戴護目鏡/戴面罩;戴防護手套。

三、 急救措施

1、 皮膚接觸:立即脫去污染的衣著,先用植物油或礦物油清洗。用大

量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。

2、 眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至

少15分鐘。就醫。

3、 吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,

給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。

4、 食入:切勿給失去知覺者通過口喂任何東西。 用水漱口。 請教醫

生。

四、消防措施

1、危險特性:未有特殊的燃燒爆炸特性。

2、滅火方法與滅火劑:消防人員必須穿全身防火防毒服,在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。用水霧,抗乙醇泡沫,干粉或二氧化碳滅火。

3、滅火注意事項及措施:滅火時,應佩戴呼吸面具((符合MSHA/NIOSH要求的或相當的))并穿上全身防護服。在安全距離處、有充足防護的情況下滅火。防止消防水污染地表和地下水系統。 五、泄漏應急措施

1、作業人員防護措施:使用個人防護用品。 避免粉塵生成。 避免吸入蒸氣、煙霧或氣體。 保證充分的通風。人員疏散到安全區域。 避免吸入粉塵。

2、泄漏化學品的收容、清除方法及處置材料:應急處理:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿防毒服。避免揚塵,

小心掃起,若大量泄漏,用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。收集和處置時不要產生粉塵。掃掉和鏟掉。放入合適的封閉的容器中待處理。 六、操作處置與儲存

1、操作注意事項:避免接觸皮膚和眼睛。避免形成粉塵和氣溶膠。在有粉塵生成的地方,提供合適的排風設備。

2、儲存注意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 七、個體防護

1、呼吸系統防護:可能接觸其粉塵時,必須佩戴防塵面具(全面罩)。緊急事態搶救或撤 離時,應該佩戴空氣呼吸器。 2、眼睛防護:呼吸系統防護中已作防護。 3、皮膚和身體防護:穿連衣式膠布防毒衣。 4、手防護:戴橡膠手套。 七、穩定性和反應性 1、穩定性:無資料。 2、不相容的物質:強酸。 3、應避免的條件:無資料。 4、危險反應:無資料。 八、廢棄處置 1、廢棄處置方法

產品:將剩余的和不可回收的溶液交給有許可證的公司處理。與易燃溶

劑相溶或者相混合,在備有燃燒后處理和洗刷作用的化學焚化爐中燃燒 受污染的容器和包裝:按未用產品處置。 九、運輸信息

1、包裝方法:無資料。 2、運輸注意事項

起運時包裝要完整,裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不 損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋,防高溫。運輸車船必須徹底清洗、消毒,否則不得裝運其它物品。

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